电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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